7．下列推理正確的是（　　）
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑

分析 A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)；
C．Al在空氣中能形成致密的氧化膜；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)．

解答 解：A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯(cuò)誤
C．Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，最低價(jià)只有還原性，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的性質(zhì)，注意把握常見金屬的性質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe等的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的
C．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
D．碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（　�。�
A．4、1、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．石墨的電極反應(yīng)：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．電池總反應(yīng)：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L
C．右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D．反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置溶液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兴x子的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．比較下列溶液的pH大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃時(shí) 1mol/L FeCl3溶液＞80℃時(shí) 1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2CO3溶液．

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