實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取______mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是______
A．250mL容量瓶； B．500mL容量瓶； C．托盤天平； D．10mL量筒； E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是______．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為______（填各步驟序號）．A．冷卻； B．洗滌； C．量��； D．溶解； E．定容； F．搖勻； G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．
【答案】
分析：（1）先計算出需要硫酸的物質的量，再根據濃硫酸密度、質量分數計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器進行判斷；
（3）還需要用到膠頭滴管、燒杯；
（4）使用前必須對容量瓶進行查漏；
（5）根據配制一定物質的量濃度溶液的配制步驟排序；
（6）俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高；加蒸餾水超過刻度線，配制失敗，需要重新配制．
解答：解：（1）配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物質的量是：0.25L×0.5mol/L=0.125mol，設需要密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸溶液的體積為VmL，根據溶液的稀釋可得：
mol=0.125mol，解得V≈6.8mL，
故答案是：6.8 mL；
（2）配制250mL稀硫酸溶液，需要用到的儀器有：250mL容量瓶、10量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，所以用不到的是：B．500mL容量瓶、C．托盤天平，
故答案是：BC；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，定容的時候需要膠頭滴管，稀釋時需要用到燒杯，
故答案是：膠頭滴管、燒杯；
（4）容量瓶在使用前必須進行檢查是否漏水，
故答案是：查漏；
（5）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確順序是CDAGBEF，
故答案是：CDAGBEF；
（6）定容是俯視容量瓶的刻度線，會使配制的溶液的體積偏小，所配制的溶液的濃度偏高；定容時若是加蒸餾水超過了容量瓶的刻度線，不能用膠頭滴管吸出，必須重新配制溶液，
故答案是：高；重新配制溶液．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題中注重了基礎知識部分的考查，屬于配制操作的基本操作內容，難度不大．
