【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）

A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

【答案】D

【解析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2。

根據(jù)上述分析可知，

A. 操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；

B. CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；

C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應的離子方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應不屬于化合反應，C項錯誤；

D. SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應:

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

請回答:

(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。

(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計，溫度計水銀球的合理位置是_______。

(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。

(4)反應結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。

(5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。

(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______；寫出此步發(fā)生反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；M是比A少一個CH2原子團的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)A→B的反應類型為_______。

(3)B→C的化學方程式為_______。

(4)C→E的化學方程式為_______ 。

(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

(1) X在元素周期表中的位置為_______；畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號_____________。

(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。

(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______＞________(填化學式)。

(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______ 。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì)，實驗流程如下，下列說法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作，可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈

D. 經(jīng)步驟③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但濃度上有較大差異

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因是（ ）

A. 該反應是吸熱反應B. 該反應是放熱反應

C. 該反應是熵減小的反應D. 該反應的熵增效應大于能量效應

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