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下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（）

A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化

B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化

C．該反應不需要加熱就能發(fā)生

D．該反應的ΔH＝E2－E1

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑。實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下：

反應原理：

反應放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。

主要物料及產物的物理參數：

實驗裝置：

實驗步驟：

1．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下。將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。

2．反應：將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻，控制反應溫度在55~60℃。待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色（三價鉻）；

3．蒸餾：在反應瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90~99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；

4．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中，分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產品2.6g。請回答下列問題：

（1）裝置A的名稱是___________。

（2）完成并配平反應方程式：

（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________，請用離子方程式表示反應原理___________。

（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________，將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________。

（5）計算所得產品的產率___________。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質⑤一定能與鈉反應．

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進行反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A．電極2發(fā)生氧化反應

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．電流由電極1經外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精煉硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）反應①是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應②是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）反應③破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物質變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。

A．金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多

C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很活潑

D．由石墨制取金剛石是吸熱反應，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

E．由放熱反應H2 + Cl2 ==== 2HCl來說，斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

（4）在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已經研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_________，該反應中反應物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”)，實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。