Question

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)(　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni^2＋＋2e^－—→Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

Answer 1

答案　D

解析　此題考查的是電解的基本原理。在電解池中，陽極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，而陰極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。題目中已經告訴氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋，可以推出題中幾種金屬在陽極的放電順序為：Zn>Fe>Ni>Cu>Pt(惰性金屬不放電)，陰極的放電順序為：Zn^2＋<Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋，所以A中陽極電極反應式有：Zn—→Zn^2＋＋2e^－，Fe—→Fe^2＋＋2e^－，Ni—→Ni^2＋＋2e^－(主要電極反應)；B：由于陽極中Cu和Pt沉于電解槽底部的陽極泥中，而Zn和Fe在陽極放電，在陰極不能放電，因此陽極質量的減少不一定等于陰極質量的增加；C：溶液中除了Fe^2＋和Zn^2＋還有Ni^2＋、H^＋等。