Question

1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、SO₄^2-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；用分液漏斗分離；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；
⑤在濾液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定，該溶液中：
（1）肯定存在的離子是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-．
（2）肯定不存在的離子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺．
（3）不能確定是否存在的離子是K⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 ①用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰，說(shuō)明含有Na⁺；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解，說(shuō)明含有Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明含有I^-，則不含F(xiàn)e³⁺；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO₄^2-，則不含Ag⁺、Ba²⁺；
⑤在濾液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成AgCl，但不能確定含有Cl^-，以此解答該題．

解答 解：①用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼傷，觀察到黃色火焰，說(shuō)明含有Na⁺；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐漸增多而后又部分溶解，說(shuō)明含有Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等；
③另取少量原溶液，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明含有I^-，則不含F(xiàn)e³⁺；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO₄^2-，則不含Ag⁺、Ba²⁺；
⑤在濾液中加入HNO₃和AgNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成AgCl，但不能確定含有Cl^-，
（1）由以上分析可知，含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-，故答案為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₄^2-；
（2）不存在的離子為Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（3）沒(méi)有涉及的到K⁺的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能確定的離子為K⁺、Cl^-，故答案為：K⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．