精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的( )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應

B. 與NaOH水溶液反應

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

D. 催化劑作用下與H2反應

【答案】C

【解析】試題分析：A．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，故A不選；B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；C．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C選；D．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+ O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為

n(SO2)／mol

n(O2)／mol

n(SO3)／mol

A

1.0

0

1.0

B

0

0

2.0

C

0.2

0.1

1.8

D

1.5

0.75

1.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式： ___________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出________的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________ (如可靠，可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入 mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是( )

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與原容器乙達平衡時c (CO)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5％，所以將廢水中Cr(VI)轉化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出。

方法一：化學法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化學法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。

（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的 倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例，原因為_____________。

方法二： 電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。

（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。

（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸。回答下列問題

（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理,

① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

② 步驟②反應無氣體放出,該反應的離子方程式為_______________________；

③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為 ___________；

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節(jié)pH,Fe、Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）。

（1）該鋁熱反應的化學方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案_____________________；

（2）已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：______________；(不用求出結果)

②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1．

④由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為__________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則a/b=______。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案