【題目】下列物質(zhì)均含有某種短周期常見(jiàn)元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無(wú)色液體，C、E常溫下均為氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；F常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）寫出化學(xué)式： B________ 、 F________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。

③：___________________________________________________________

【答案】H2SO4Na2O2C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】 本題考查有關(guān)元素及其化合物的推斷及性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)，可從物質(zhì)特殊的顏色、組成、反應(yīng)、性質(zhì)等方面著手，根據(jù)A常溫下為黑色固體且為非金屬單質(zhì)，可知A為碳單質(zhì)；D常溫下為無(wú)色液體，可知D為H2O，F(xiàn)常溫下為淡黃色固體，且能生成氣體G，G是空氣主要成分之一，可知F為Na2O2,C為CO2，G為O2，E是形成酸雨的元兇，可能為SO2和NO2，相對(duì)分子質(zhì)量是O2的2倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為64，E為為SO2 ；根據(jù)A（碳）與B生成C（CO2）、D、E（SO2）可知B為H2SO4，則D為H2O，H為SO3。

（1）由上分析可知：B為H2SO4、F為Na2O2

（2）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

② 為Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧元素從-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，降低到Na2CO3中的-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，方程式為：

③為SO2的催化氧化反應(yīng)，方程式為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝+180.50 kJ/mol

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝-566.00kJ/mol

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________。

（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_____________

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 用pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，當(dāng)NaOH恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是______________，反應(yīng)中每生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。（以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為_(kāi)____________，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_________________。

（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見(jiàn)的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是一種固體可作干燥劑（中性），則實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的電子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B. 平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D. 將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ）

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D. 標(biāo)有刻度的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3

B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

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