Question

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

Answer 1

CD

【解析】

試題分析： NH4Cl溶液中Cl-對NH4+的水解沒有影響，NH4HSO4溶液中電離出的H+會抑制NH4+的水解，所以c(NH4＋)相等時，c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ，(NH4)2SO4分子中有NH4+，電離時能提供更多的NH4+，c(NH4＋)與NH4HSO4、NH4Cl溶液相等時，c[(NH4)2SO4]更小，故c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]，A錯；B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸過量：則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B錯；C、中的c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)是質子守恒，C對；D中的c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）是電荷守恒，對；選CD。

考點：鹽的水解、離子濃度的大小比較。