【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2 d，則A的相對分子質(zhì)量為(　　)

A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d

【答案】B

【解析】

ρ1：ρ2=M1:M2，M1:M2=2d，混合氣體的摩爾質(zhì)量為4d，M=m/n，反應(yīng)中都為氣體，且質(zhì)量不變，物質(zhì)的量由4變?yōu)?/span>5，則M（A）為混合氣體的5/4倍，即5d。

ρ1：ρ2=M1:M2，M1:M2=2d，混合氣體的摩爾質(zhì)量為4d，M=m/n，反應(yīng)中都為氣體，且質(zhì)量不變，物質(zhì)的量由4變?yōu)?/span>5，則M（A）為混合氣體的5/4倍，即5d。答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 氧化鐵可作涂料和紅色油漆

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 呈液態(tài)的鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：___________________________。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

（4）實驗室制取KClO3可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（5）甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+還原為Cl。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋��；厥账玫?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）儀器A的名稱是________，儀器B在該實驗中有兩個作用：一是控制反應(yīng)速度，二是_______________________。

（2）試驗中，II中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。

①Ⅲ中的試劑為________________；

②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；

③V的作用為_______________；裝置V的缺陷是___________________.

（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此時II中現(xiàn)象為__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則A的化學(xué)式為____________，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是

A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線

C. 定容時，俯視刻度線

D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

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