下列說法不正確的是(    )
A．能自發(fā)進行的氧化還原反應，一般可以設計成原電池
B．電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應
D．電解、電離、原電池均需要通電
D
電離不需要通電，在溶于水或熔化狀態(tài)下就可以發(fā)生。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO4，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是
A．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g
B．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
C．電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L
D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生將電流計用導線與兩個電極相連，再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是（   ）
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )
A．a(chǎn)是正極
B．a(chǎn)是負極
C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍
D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

圖4－10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓下，用鉑作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間，切斷電源，一個電極的質(zhì)量增加了0.127 g，另一電極的氣體產(chǎn)物的質(zhì)量應是__________g，溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。

(1)A是                        ，E是                        ；
(2)電解A溶液時陰極的反應式                                             ；
(3)電解A溶液的總反應化學方程式是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。
   陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（  ）
A．0．5mol B．1molC．1．5molD．2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是(　　)?
A．AgNO3B．H2SO4?
C．NaOHD．NaCl?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿佛加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為ts鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
實驗線路中的電流方向為   →    →   →C→      →   。
（2）寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式                            ，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為          ，相應的離子方程式是                      。
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是         。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極的質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計算表達式：NA                  。

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