氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：

（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

（3）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液�？傠姵胤磻�(yīng)為N2H4+O2 = N2+2H2O。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ）

①橡膠的老化②油脂的硬化 ③石油的裂化 ④蛋白質(zhì)的鹽析

A．①②③④B．只有②③C．只有①③D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A．①③ B．③④ C． ②④ D． ①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(12分) ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。

（1）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： �？茖W(xué)家又研究出了一 種新的制備ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?u> 。

（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是 。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 。

③若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是 mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是 。

（3）利用中和滴定反應(yīng)原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高溫易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是 。

蒸餾時(shí)需要減壓，原因是 。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過程中產(chǎn)生的 反應(yīng)。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是（ ）

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D．100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H﹢(aq)＋OH﹣(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為142.9kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g) ===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖。下列說法不正確的是 （ ）

A．苛性鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B．ClO3—的生成與通入氯氣的量的多少無關(guān)

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

D．在酸性條件下ClO-和Cl-可生成Cl2

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