已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�
A、加入適量燒堿固體
B、加入適量稀鹽酸
C、加入適量稀硫酸
D、加水稀釋
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式知，若要使溶液的橙色加深，則加入的物質(zhì)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，然后根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加入適量燒堿固體，燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量稀鹽酸，Cr2O72-離子氧化氯離子而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但Cr2O72-濃度減小，所以溶液橙色變淺，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量稀硫酸，硫酸根離子和Cr2O72-不反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，故C正確；
D．加水稀釋溶液，促進(jìn)Cr2O72-水解，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意Cr2O72-能氧化氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b+c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硅是光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用作黏合劑和防火劑
C、電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
D、Al2O3的熔點(diǎn)很高，是一種耐火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是（　　）
A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B、2NaCl
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑
C、H2+Cl2
 光照 
.
 
 2HCl
D、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿    液態(tài)氧   碘酒
B、生石灰  白磷   熟石灰
C、干冰     鐵     氯化氫
D、空氣    氮?dú)?nbsp;   膽礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A、K+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="5brdfz1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO32-+
 
═Fe2++
 
+
 
．
（3）乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅱ 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
 

（2）畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案