Question

（2011?泰州二模）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

Answer 1

分析：A．電子不守恒、電荷不守恒；
B．少量NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉；
C．至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，生成氫氧化鋁和硫酸鋇、硫酸鉀；
D．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化．

解答：解：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，選項(xiàng)D為難點(diǎn)，題目難度不大．