14．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z物質(zhì)的濃度分別為：0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X2+Y2?2X3Y．

分析 計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：達(dá)到平衡時(shí)，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，
故答案為：3X2+Y2?2X3Y．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在同溫同壓下，相同體積的Cl2和O2的密度之比為71：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化合物A的分子式為C7H8O，A與金屬鈉不發(fā)生反應(yīng)，與濃氫碘酸反應(yīng)生成兩個(gè)化合物B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀．寫出A、B的結(jié)構(gòu)式，并寫出A與濃氫碘酸反應(yīng)，B溶于氫氧化鈉及C與硝酸銀溶液作用的反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一定體積的8mol•L-1的鹽酸配制200mL 0.2mol•L HCl溶液，需要量取8mol•L-1鹽酸的體積是（　�。�
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20．混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑．它的合成方式如下：
原理：CO（NH2）2+H2O2$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH2）2•H2O2工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH2）2•H2O2分子內(nèi)存在的作用力是AD．
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵C．金屬鍵 D．氫鍵
（2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖2所示推測(cè)該反應(yīng)的加熱方式是30℃水��；回流管中冷水流從b．
口流入；拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解．
（3）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是B．
A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶C．分液、過濾 D．常壓蒸餾、萃取
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H2O234%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol•L-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□O2．
②本實(shí)驗(yàn)KMnO4溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇?xì)溲趸c}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr．
（3）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中發(fā)生反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂．
（6）蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能溶于水，不溶于乙醇D．不能氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：
B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl
D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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