9．同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是•（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合價按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負(fù)化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)、最高正化合價增大、原子半徑減小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負(fù)化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，
A．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯誤；
B．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，即酸性H4ZO4＜H3YO4＜H2XO4，故B錯誤；
C．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，最外層電子數(shù)依次減小，最高正化合價依次減小，故C正確；
D．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子半徑增大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉（金屬鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定）．請回答：
①負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
②電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．
③該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
吸氫：2Li+H2═2LiH                
放氫：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氫過程中的氧化劑是H2O；
b．將28g金屬鋰經(jīng)上述原理放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為6.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學(xué)式為ABC的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，易溶于二硫化碳，其結(jié)構(gòu)如圖所示．回答下列問題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是D（填字母編號，下同），其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于原子晶體．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）代表NaCl的是A，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個Cs+與個8Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰（用字母編號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．回答下列問題：
（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測液潤洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)液體濺出瓶外
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時仰視容量瓶標(biāo)線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2
（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．

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