【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列說法中正確的是_____

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積

C.操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03g SnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。

【答案】檢查裝置氣密性 用作緩沖瓶或安全瓶 CDE 93.9% SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl 產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）

【解析】

高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。

(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；

(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；

(3) A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；

B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；

C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；

D. 根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；

E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；

(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進行計算；

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；

(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；

故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；

故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；

(3) A. 根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；

B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；

C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；

D. 根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；

E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；

故答案為CDE；

(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，

則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，

故答案為：93.9%；

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，

故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少，

故答案為：產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

請回答下列問題：

(1) B中含有的官能團名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式是____________。 反應(yīng)④的化學方程式是____________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4) E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列兩個條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯，熔點：，沸點：為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示其中III、IV中均為濃硫酸：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈

濃鹽酸

_________________

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

_________________

(2)將制得的NO和通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

裝置連接順序為________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。

裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。

有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。

(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液。則該樣品的純度為__________保留1位小數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是

A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明高鐵酸鈉是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗，步驟如下：

Ⅰ用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備NaClO溶液

(1)是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________。

(2)Ⅰ裝置的作用是__________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。簡要說明理由_________________________。

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知：為了防止產(chǎn)生，除攪拌和混入稀釋外，還應(yīng)采取的操作是___________________________。

Ⅱ制備

(1)將溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是______________________________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。

（1）已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進行的，已知：

(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1

(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1

①上述反應(yīng)(a)平衡常數(shù)表達式為K=___________________。

②反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）用類似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優(yōu)點是__________________________________；電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

（3）生鐵在自然界中可發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負極的電極反應(yīng)式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學科學知識，下列說法不正確的是

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行

D.“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

①實驗b的目的是___。

②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有___。

操作

實驗現(xiàn)象

a

取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色

b

取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色

③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補充一個實驗，該實驗為___。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應(yīng)的化學方程式是___。

（5）根據(jù)上述實驗，請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。

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