【題目】某學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置探究CO2和鋅粉反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與氯化鈀溶液發(fā)生反應(yīng)生成黑色金屬鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。實驗裝置如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 實驗開始時，先加熱d處酒精燈，再打開活塞K

B. 裝置b、c中分別裝有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸

C. 觀察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成

D. 裝置e的作用是防倒吸，裝置f導(dǎo)管口處點燃可以處理尾氣

【答案】C

【解析】

A.實驗開始時，應(yīng)先打開活塞K，通入CO2將裝置內(nèi)空氣排凈，防止鋅粉與空氣反應(yīng)，故A項錯誤；

B.制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，故B項錯誤；

C.若f中溶液變黑色，說明生成鈀，證明有CO生成，故C項正確；

D.尾氣中含有CO和CO2，直接點燃可能導(dǎo)致爆炸或者無法點燃，采用點燃法處理尾氣不合理，故D項錯誤，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（＞9溶解）

（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）調(diào)pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化還原反應(yīng)方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。

I．已知：NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。

（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導(dǎo)致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號）

A．NaOH溶液 B．H2O

C．Na2SO3溶液 D．CCl4

分離時所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________（填操作名稱）。

II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

（1）在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

①試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是_____________________________。

②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是___________________和___________________。

（2）在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是( )

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2

D

NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：
NH4++ OH－NH3↑+ H2O

錯誤，HCO3-也可以與OH－反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案