Question

將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應放出的氣體中，含有______和______（寫化學式）．
（2）完全反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：______．
（4）整個反應過程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是______mol．

Answer 1

解：（1）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，隨銷售反應濃度變稀，所以放出1.12L氣體為一氧化氮和二氧化氮氣體，
故答案為：NO；NO₂；
（2）銅和稀硝酸、濃硝酸反應，銅內(nèi)硝酸氧化為硝酸銅，生成溶液中為硝酸銅溶液，故答案為：Cu（NO₃）₂
（3）銅和稀硝酸、濃硝酸反應生成溶液中溶質(zhì)為硝酸銅溶液；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；或3Cu+8HNO₃（濃）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；或3Cu+8HNO₃（濃）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O；
（4）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），被還原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮，氮元素物質(zhì)的量相同，所以被還原的硝酸物質(zhì)的量等于一氧化氮和二氧化氮混合氣體物質(zhì)的量==0.05mol，故答案為：0.05．
分析：（1）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，隨銷售反應濃度變稀，所以放出1.12L氣體為一氧化氮和二氧化氮氣體；
（2）銅和稀硝酸、濃硝酸反應生成溶液中為硝酸銅溶液；
（3）依據(jù)氧化還原反應電子守恒配平寫出化學方程式，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）依據(jù)氮元素守恒分析計算，化合價變化的被還原．
點評：本題考查硝酸性質(zhì)的應用，主要是氧化還原反應的計算應用和產(chǎn)物判斷，題目較簡單．