Question

4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁；   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；      S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
• C． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁；   C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；  $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H₂

Answer 1

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H₁＞△H₂，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H₁=△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．