【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．蛋白質(zhì)的鹽析和變性都是化學(xué)變化

C．石油的分鎦和煤的干鎦都是物理變化

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】帶靜電的有機(jī)玻璃靠近下列液體的細(xì)流時(shí)，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是：

A. CS2 B. 液溴 C. CCl4 D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是(　　)

A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳

B. 碘易溶于汽油，微溶于水

C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油

D. 丁烷易溶于煤油，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是________________。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①裝置c的作用是____________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理__________，請(qǐng)說(shuō)明理由__________(若方案合理該空不必填寫(xiě))。

方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為m g。

①SO2含量的表達(dá)式是_____________（用含m、V的代數(shù)式表示)。

②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　　）
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或做法不正確的是

A. 用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇

B. 紅外光譜法可獲得有機(jī)分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

C. 甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

D. 質(zhì)譜法可快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量

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