Question

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①表示CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）是放熱反應(yīng)

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)大小判斷反應(yīng)熱；
B、根據(jù)電解過(guò)程中得失電子數(shù)相等判斷生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比；
C、氯氣和溴都能置換碘單質(zhì)；
D、根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算判斷．

解答：解：A、根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上析出銅單質(zhì)，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄由方程式知，銅和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和溴都能置換出碘單質(zhì)，所以不能一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D、Al-Ag-H₂SO₄構(gòu)成的原電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，Zn-石墨-H₂SO₄構(gòu)成的原電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，因金屬原子生成離子時(shí)失去的電子數(shù)不同，所以通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，氯氣和溴都能置換出碘單質(zhì)，所以不能一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．