（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含鈉元素的質(zhì)量是2.3g，溶液中 SO42-物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
 mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反應(yīng)配制 Na2SO4 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的質(zhì)量為
4
4
g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為
50
50
 mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）
分析：（1）根據(jù)鈉的質(zhì)量計算鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)C=
n
V
計算鈉離子的物質(zhì)的量濃度，硫酸鈉溶液中鈉離子濃度與氯酸根離子濃度之比是2：1；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸的體積．
解答：解：（1）鈉離子的物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，則鈉離子的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，硫酸鈉溶液中鈉離子濃度與氯酸根離子濃度之比是2：1，所以SO42-物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（2）根據(jù)鈉離子守恒知，氫氧化鈉的質(zhì)量=
2.3g
23g/mol
×40g/mol=4g，
根據(jù)硫酸根離子守恒得，硫酸的物質(zhì)的量=
0.1mol/L×0.5×1L
1.0mol/L
=0.05L=50mL，
故答案為：4，50．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮氣．請配平下列化學(xué)方程式：
（配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進(jìn)行
4
4
次．
（2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
、
另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
b
b
（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
．
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
（選填序號）．a(chǎn)．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
bed
bed
（選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純硅是當(dāng)今科技的核心材料．工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進(jìn)行反應(yīng)．SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：
時間/min 0 2 4 t1 t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
（1）T1時，反應(yīng)開始的2min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1
 
  T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
 
．
已知n1＞n2，△H
 
0．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率．該認(rèn)識
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到
 
．

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同步練習(xí)冊答案