【題目】下列關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是

A.配體為水分子，外界為 Br－

B.中心離子的配位數(shù)為6

C.中心原子采取sp3雜化

D.中心離子的化合價為＋2價

【答案】B

【解析】

A．配體為水分子和Br-，A不正確；

B．中心離子的配體為水分子和Br-，配位數(shù)為4+2=6，B正確；

C．中心原子形成6個配位鍵，采取sp3d2雜化，C不正確；

D．中心離子的化合價為＋3價，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的敘述不正確的是

A. 單質(zhì)硅可以做光導纖維

B. 明礬可用作凈水劑

C. 氧化鋁可用來制耐火坩堝

D. 二氧化硫可在某些行業(yè)用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氮肥中含氮量最高的是

A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18個族

C. 第1 A族的元素全部是金屬元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1

I2/ kJ·mol-1

I3/ kJ·mol-1

I4/ kJ·mol-1

I5/ kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____ (填元素符號)。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方 式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為__________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）

A. 變白 B. 不變 C. 先褪色后又復原 D. 變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為______，其中含氧原子的物質(zhì)的量為______,該氣體在標準狀況下的密度是______（若不能整除，保留兩位小數(shù)）。

（2）0.5mol H3PO4質(zhì)量是_______，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在標準狀況下，將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

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