Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)_____．該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物質(zhì)．
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用______（填序號(hào)）．
①NaOH ②Ca（OH）₂ ③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有①SO₄^2-②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______．
（5）將盛有18mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

Answer 1

（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改寫(xiě)成氧化物形式為MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此濾渣的成分為MgO，
故答案為：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)量鐵粉過(guò)濾除掉，
故答案為：Fe；
（3））①碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②氫氧化鈣與Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀；
③碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)；
④Na₂CO₃和NaHCO₃溶液與K₂SO₄均不反應(yīng)；
⑤碳酸鈉與Ca（NO₃）₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO₃）₂不反應(yīng)；
故答案為：③⑤；
（4）Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg²⁺，Mg²⁺數(shù)目不變；Al³⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al³⁺，Al³⁺數(shù)目不變；Fe²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe²⁺數(shù)目減少；
故答案為：Fe²⁺；
（5）如氧氣過(guò)量，則剩余2ml無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=18ml-2ml=16ml，
x=3.2ml，所以氧氣的體積為：2ml+3.2ml=5.2ml；
如NO₂過(guò)量，則剩余2ml無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3 1
（18ml-y-4y） 2
解得：y=2.4ml，
故答案為：C．