Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

Answer 1

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的變化量為：2mol-0.8mol=1.2mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，平衡時(shí)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：1.2mol×2=2.4mol，則平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，平衡時(shí)氧氣消耗的物質(zhì)的量為：3.6mol×=1.8mol，則平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為：2mol-1.8mol=0.2mol，即y=0.2；A．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）==0.2molL-1min-1，故A正確；B．反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T1＞T2，故B正確；C．根據(jù)C可知，溫度T1＞T2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2＞K1，故C正確；D．根據(jù)分析可知，x=1.6，y=0.2；由于溫度T1＞T2，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則得達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間越長(zhǎng)，所以t＞6，故D錯(cuò)誤；故選D。