19．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有NaNO3、KCl、CaCO3、CuO中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測該固體粉末中：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測該固體粉末中：
（1）一定存在的物質(zhì)是KCl、CaCO3、CuO；
（2）可能存在的物質(zhì)是NaNO3；
（3）實(shí)驗(yàn)①中加入足量水后，仍不溶于水的固體中含有的物質(zhì)是CaCO3、CuO；
（4）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡時對應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

分析 由①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，則未溶解的固體為CaCO3、CuO，原混合物一定含CaCO3、CuO，且NaNO3、KCl至少含一種；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，則一定含KCl，以此來解答．

解答 解：由①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，則未溶解的固體為CaCO3、CuO，原混合物一定含CaCO3、CuO，且NaNO3、KCl至少含一種；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，則一定含KCl，不能確定是否含NaNO3，
（1）一定存在的物質(zhì)是KCl、CaCO3、CuO，故答案為：KCl、CaCO3、CuO；
（2）可能存在的物質(zhì)是NaNO3，故答案為：NaNO3；
（3）實(shí)驗(yàn)①中加入足量水后，仍不溶于水的固體中含有的物質(zhì)是CaCO3、CuO，故答案為：CaCO3、CuO；
（4）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡時對應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點(diǎn)，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是pH酸+pH堿=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+的試劑是（　　）
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成．

（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質(zhì)量比為2：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍原理
C．反復(fù)煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害
D．護(hù)膚品中含有的甘油具有美白作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案