（8分）用200 mL  1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請計算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計算步驟）
(1)100 ml      (2)700/3 ml
原氯化鋁溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3為0.1mol
當堿不足時：

得V=0.1L，即100ml
當堿過量時，沉淀部分溶解：

即0.6+0.1=3×V，得V=0.7/3升，即700/3 ml
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為（  ）
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）SO2的摩爾質量為         ，1molSO2中含有氧原子的個數(shù)為         ，標況下5.6LSO2的質量為       。
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為             mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為                     mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為              mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是 （  ）
A．所含分子數(shù)相等B．所含原子總數(shù)相等
C．摩爾質量相等D．所占的體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數(shù)，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為               個；
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則c（SO42-）="___________" 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　�。ā。�
A．1 mol Na與 O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B．1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質的量依次是（  ）mol
A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl 氣體，制得的鹽酸溶液密度為1.2 g·mL－1， 所得溶液的物質的量濃度為（  ）
A．1.16 mol·L－1　　　　　B．6.8 mol·L－1　　　 　C．13.9 mol·L－1　　D．20.0 mol·L－1　

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同步練習冊答案