Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）已知t℃時，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

 

25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=

 

．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①

 

②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H₂的速率：①

 

②，片刻后①

 

②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時間①

 

②
（7）已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是

 

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
（2）鹽為強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷；
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，在水的離子積常數(shù)增大；根據(jù)混合溶液的pH計算兩種溶液的體積之比；
（5）物質(zhì)的量相等的硫酸和醋酸，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小與酸的元數(shù)成正比；　
（6）pH相等的醋酸和硫酸溶液中，生成氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度相等則其反應(yīng)速率相等；反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)電離導(dǎo)致弱電解質(zhì)溶液中氫離子濃度大于強電解質(zhì)溶液，所以弱電解質(zhì)溶液反應(yīng)速率大于強電解質(zhì)溶液；
（7）A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．從溶液電中性的角度分析；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確．
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)；
E、根據(jù)電荷守恒解答．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨中，硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氯化銨促進(jìn)水電離，所以①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨屬于強堿，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），結(jié)合物料守恒、溶液酸堿性知，溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；   
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，在水的離子積常數(shù)增大，t℃時，K_W=1×10^-13，則t℃＞25℃，t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

0.1b-0.01a

a+b

mol/L=0.01mol/L，則a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2；    
（5）物質(zhì)的量相等的硫酸和醋酸，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小與酸的元數(shù)成正比，硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，所以所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②，故答案為：大于；
（6）pH相等的醋酸和硫酸溶液中，生成氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度相等則其反應(yīng)速率相等，所以pH相等的醋酸和硫酸中開始反應(yīng)速率相等；
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸中氫離子濃度減少，醋酸電離出氫離子導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于硫酸，則反應(yīng)速率為①＜②；
硫酸的反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)時間①＞②，
故答案為：相等；小于；小于；
（7）A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，故A正確；
B．溶液滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

等于K，故D錯誤；
E、根據(jù)電荷守恒，b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故E正確；
故選AE．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、鹽類水解特點結(jié)合溶液酸堿性來確定離子濃度大小，題目難度不大．