Question

將一小塊金屬鈉投入到t ℃的24.6 g水中，得到t ℃時(shí)的NaOH飽和溶液31.2 g。求t ℃時(shí)NaOH的溶解度。

Answer 1

解析：本題有兩種解法。

解法一：設(shè)投入鈉的質(zhì)量為x,則

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

2×23                 2×40    2

x                     m(NaOH)  m(H₂)

m(H₂)=

m(NaOH)=

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：24.6 g＋x－=31.2 g，x=6.9 g。

故m(NaOH)= =12 g

31.2 g NaOH飽和溶液中水的質(zhì)量為：

31.2 g－12 g=19.2 g。

根據(jù)溶解度的概念100 g∶S=19.2 g∶12 g

S==62.5 g。

解法二：根據(jù)差量計(jì)算可求得m(NaOH)。

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑  Δm

2×23                   2×40   2     44

                            m(NaOH)     (31.2 g－24.6 g) =6.6 g

m(NaOH)==12 g

余下同解法一。

答案：62.5 g