【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－

C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸正確的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A錯(cuò)誤；

B. HCO3-+H2OH3O++CO32－為電離方程式，碳酸氫根離子水解的離子方程式為：HCO3-+H2OOH+H2CO3，故B錯(cuò)誤；

C. HSO3-是弱酸的酸式根離子不能完全電離，所以NaHSO3電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3-，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)，故可用小蘇打治療胃酸過(guò)多，發(fā)生反應(yīng)為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故D正確；

故選：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H的鍵能為______________。

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.5molZ。

①則10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_____________，第10s時(shí)，X的物質(zhì)的量為__________，Y的濃度為_______，10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量Q為______。

②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是__________（填字母）。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(Y)不隨時(shí)間改變 D.單位時(shí)間里生成Z和W的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

D.該過(guò)程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)

D.PbI2的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。

②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H___0。

（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。

③平衡常數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.

C.形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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