【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當溫度為T1℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
【答案】A
【解析】
A、由圖可知,15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L,v(CO)==0.1molL-1min-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(H2)=0.1molL-1min-1,故A正確;B、丙容器中起始量為甲的二倍,若容積=0.5 L,由于正反應為氣體體積增大的反應,加壓平衡左移,c(CO)<3mol/L,故丙容器的體積V<0.5 L,故B錯誤;C、根據(jù)甲容器中反應數(shù)據(jù)計算:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
起始濃度(mol/L) 2 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5 1.5 1.5
平衡濃度(mol/L) 0.5 1.5 1.5
T1℃時,反應的平衡常數(shù)K===4.5,故C錯誤;D、比較甲與乙可知,二者達平衡是等效的,經(jīng)計算知甲容器中平衡時n(H2O)=0.25 mol,乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,乙相對于甲平衡向逆反應移動,因為正反應吸熱,乙中溫度低,即溫度T1>T2,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是________,分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2NA
C. 58.5 g NaCl所含的離子數(shù)為2NA
D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98 g·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是 ( )
A. 定容B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性C. 尾氣處理D. 測定黃銅中鋅的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示),該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
①0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(x)。縱坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體,C是A和B的混合氣體,則C中n(A)∶n(B)為 ( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示為人體在某項生理過程中所發(fā)生的化學反應示意圖。
(1)圖中標有字母的物質(zhì)中,_____代表酶,絕大部分酶的化學本質(zhì)是___________,基本組成單位是__________。
(2)如果B代表蔗糖,則C和D各代表______________、________________。
(3)下列關于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是___________________。
A.它們的分子式不同,但化學元素組成相同
B.蔗糖能水解,葡萄糖卻不能
C.它們是同分異構體
D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更強
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
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