8．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl-的方法．

分析 可用硝酸銀檢驗(yàn)Cl-，在檢驗(yàn)時(shí)要排除CO32- 等離子的影響，取少量待測(cè)液在試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，否則沒(méi)有．

解答 解：因?yàn)锳gCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在檢驗(yàn)Cl-時(shí)，要加入硝酸銀溶液，但是CO32- 等離子也能與硝酸銀生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來(lái)除去CO32- 等離子．綜上分析，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．故答案為：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其濃度是0.5mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與1OmL 18.4mol/L硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需要的鹽酸的物質(zhì)的量至少為（　�。�
A．0.5molB．0.1molC．2molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（　�。�
A．HClB．KOHC．BaCl2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若ag O2含b個(gè)O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{32a}$B．$\frac{32b}{a}$C．$\frac{32b}{a}$mol-1D．$\frac{32a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血?jiǎng)�，其原因是FeCl3是電解質(zhì)，可使血紅蛋白迅速凝聚，從而達(dá)到止血作用；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe（OH）3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的方法是用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能殺滅水中的細(xì)菌和病毒．高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。� ）
A．室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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