下列物質(zhì)中，溶于水后可以生成兩種酸的是（　　）

　

A．

F2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

CO2


考點(diǎn)：

氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．

專題：

鹵族元素．

分析：

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，均屬于酸，以此來解答．

解答：

解：A．氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A不選；

B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，生成兩種酸，故B選；

C．HCl與水不反應(yīng)，故C不選；

D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，只有一種酸，故D不選；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及酸的種類判斷，把握氟氣、氯氣、二氧化碳與水的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H + 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為 　　　 。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將某化肥樣品和熟石灰混合，可聞到氨味．這表明該化肥樣品中含有（　　）

　 A． K+ B． NO3﹣ C． NH4+ D． SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

　

B．

鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

　

C．

鈉是一種灰黑色的固體

　

D．

鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鎂和鋁各0.3mol 分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（　�。�

　

A．

8：9

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3g則x值為（　�。�

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，B為淡黃色的固體．試推斷：（用化學(xué)式表示）

A是　，B是　　，C是，D是　　，E是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�

　

A．

亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性弱

　

B．

ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

　

C．

原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

　

D．

b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應(yīng)的是（　�。�

　 A． a B． b C． c D． d

　

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同步練習(xí)冊(cè)答案