Question

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

 

．
（2）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構型為

 

（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：

 

．
（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有配位鍵的數目為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素最外層電子數小于或等于8，所以Z是O元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：X為鋅，Y為硫，Z為氧，
（1）H₂S分子中，S原子的價層電子數=

6+2

2

=4，所以S原子的軌道的雜化類型是sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）①SO₄^2-中S原子的價層電子數=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結構，
故答案為：正四面體；
②YZ₄^2-為SO₄^2-，其含義電子數為：16+4×8+2=50，與其等電子體的分子有：CCl₄、SiCl₄，故答案為：CCl₄或SiCl₄；
（3）配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，鋅離子與氨分子之間有4個配位鍵，每個氨分子中有3個共價鍵，所以1mol該配合物中含有配位鍵的數目為4×6.02×10²³個，故答案為：4×6.02×10²³個．

點評：本題主要考查了原子雜化方式、離子的空間構型、等電子體等知識，難度不大，元素推斷是解題的關鍵．