Question

X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)信息	部分性質(zhì)信息
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______

______________________________________________________________。

Answer 1

解析　由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W^n＋，得2n－3＝n，n＝3，即W為Al元素。

答案　(1) 　第三周期ⅦA族

(2)HClO₄>HNO₃>H₂CO₃

(3)<　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

(5)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ/mol