Question

室溫下，下列各溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的pH=7時(shí)：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

D、NaClO溶液中：c（OH^-）=c（HClO）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
D、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷．

解答：解：A、NH₄Cl溶液中存在物料守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的pH=7時(shí)c（H⁺）=c（OH^-）依據(jù)溶液中電荷守恒得到，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、NaClO溶液中次氯酸根離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HClO）+c（H⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒，質(zhì)子守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．