用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,電解一段時間后停止通電,下列說法正確的是( 。
分析:A、陰極上是溶液中銅離子先放電得到電子析出銅;
B、電解池電解過程中電子從負極流出,電子不能通過電解質(zhì)溶液,電子從陽極流回電源正極;
C、電解開始階段,陽極生成氧氣,陰極無氣體生成,當銅離子全部放電后,溶液中氫離子放電,此過程實質(zhì)是電解水,陰極生成氫氣,陽極水的電離分析氫氣是氧氣的2倍,所以可能陰極氣體體積大于陽極;
D、電解開始階段,陽極生成氧氣,陰極無氣體生成,當銅離子全部放電后,溶液中氫離子放電,此過程實質(zhì)是電解水,陰極生成氫氣,陽極水的電離分析氫氣是氧氣的2倍,所以可能陰極氣體體積大于陽極.
解答:解:A、陰極上是溶液中銅離子先放電得到電子析出銅,電極反應為Cu2++2e-=Cu,陰極質(zhì)量增加,故A正確;
B、電解池電解過程中電子從負極流出,電子不能通過電解質(zhì)溶液,電子從陽極流回電源正極,故B錯誤;
C、電解開始階段,陽極生成氧氣,陰極無氣體生成,陽極氣體體積大于陰極,當銅離子全部放電后,溶液中氫離子放電,此過程實質(zhì)是電解水,陰極生成氫氣,依據(jù)水的電離分析氫氣是氧氣的2倍,隨反應進行可能陰極氣體體積大于陽極,故C錯誤;
D、電解開始階段,陽極生成氧氣,陰極無氣體生成,陽極氣體體積大于陰極,當銅離子全部放電后,溶液中氫離子放電,此過程實質(zhì)是電解水,陰極生成氫氣,依據(jù)水的電離分析氫氣是氧氣的2倍,隨反應進行可能陰極氣體體積大于陽極,故D錯誤;
故選A,
點評:本題考查了電解原理的分析判斷,電子流向、電極反應和產(chǎn)物判斷是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫錯誤的是( 。

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分別回答下列問題.
(1)從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì),按下列要求進行電解(使用惰性電極),將電解質(zhì)的化學式填空:(只寫出一種即可)
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2

②電解過程中電解質(zhì)含量不變,水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
;
③電解過程中,兩極析出氣體的體積比為1:1
HCl或NaCl
HCl或NaCl

(2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液,若陰極上有1.6克銅析出,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L

②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液,直至銅完全析出,所得溶液中氫離子濃度為(忽略溶液體積的變化)
0.04mol/L
0.04mol/L
;
③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ實驗測得,5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3:1
3:1

(3)如圖所示,甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘,甲試管中為NaCl溶液,乙試管為稀醋酸溶液,數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
U形管左端液面上升,右邊液面下降
U形管左端液面上升,右邊液面下降
,甲中正極反應為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,乙中正極反應為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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下列說法正確的是(  )

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下列離子方程式表達不正確的是(  )

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