Question

7．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
①該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁＜V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
④0.1mol•L^-1HA溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

• A． ①
• B． ②③
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，氫離子濃度小于酸濃度，說明HA部分電離，所以是弱酸；
①常溫下，C（H⁺）_（水）=C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol•L^-1；
②HA是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍，二者分別與NaOH按物質的量以1：1進行反應；
③任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
④任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，氫離子濃度小于酸濃度，說明HA部分電離，所以是弱酸；
①常溫下，C（H⁺）_（水）=C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol•L^-1，故錯誤；
②HA是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍，二者分別與NaOH按物質的量以1：1進行反應，消耗NaOH的物質的量相等，則兩種酸的物質的量相等，pH=3的HA濃度大于pH=4鹽酸的10倍，則消耗酸溶液體積10V₁小于V₂，故正確；
③任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA），故錯誤；
④0.1mol•L^-1HA溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA和HA等濃度的混合液． 物料守恒得C（HA）+C（A^-）=2C（Na⁺）、電荷守恒得：C（A^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以得出2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-），故正確；
故選C．

點評 本題以弱電解質的電離為載體考查離子濃度大小比較，正確判斷HA的強弱是解本題關鍵，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性及濃度大小無關，題目難度不大．