【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

【答案】7
【解析】解：由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+ ， 根據(jù)關系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
O﹣B（6mL）是鎂離子、鋁離子和NaOH反應過程，該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應，為HCl體積；
B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因為c（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL× =1mL，所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL，
所以答案是：7．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

⑴A是_________，B是______________(填化學式)。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系：_______________________。

(2)寫出C和D反應的離子方程式____________________。

(3)25℃時，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，則B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號)=____(用含有a的關系式表示)。

⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是 （ ）

A. 除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體

B. 除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C. 除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液

D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。

(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為___________________

(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號表示）。

(3)下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

①該裝置的能量轉化形式為：_________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應式為：___________。

(4)運用原電池原理，設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，在下圖方框內(nèi)畫出實驗裝置圖_____________（要求：設計一個帶鹽橋的原電池，標出電極名稱及電解質(zhì)溶液）。該原電池正極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法能達到實驗目的的是

A.用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體

B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4Cl

C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液

D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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