【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

(1)b極上的電極反應(yīng)式為___,檢驗(yàn)a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是___

(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是___ (粗銅板純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___;若粗銅中還含有AuAg、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬),則e電極的材料是___ (鐵制品鎳塊,下同)f電極的材料是____。

(4)e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

【答案】2H++2e-=H2 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)則為Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2 粗銅板 Cu2++2e-=Cu Au Ag Cu2+ 、 Fe2+ 鎳塊 鐵制品 44.8L。

【解析】

(1)甲是電解飽和食鹽水,M為正極,則a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2Cl--2e-=Cl2,b為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;檢驗(yàn)a電極生成的氯氣應(yīng)該用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì),使試紙變藍(lán);電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2;

(2)用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí),粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,精銅作陰極,該裝置中M為原電池的正極,N為原電池的負(fù)極,所以c為電解池的陽(yáng)極,d為電解池的陰極,電解時(shí),以硫酸銅溶液為電解液,溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),即Cu2++2e-=Cu;作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液,所以Fe發(fā)生Fe-2e-=Fe2+反應(yīng),以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中;比銅不活潑的金屬AuAg不會(huì)失去電子,以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”,則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+

(3) 在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬),則鐵制品作陰極與電源負(fù)極N相連即f極,鎳塊為陽(yáng)極與電源正極M相連即e極;

(4) e電極的質(zhì)量變化118g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,Ni~2e-~Cl2,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

固體

飽和溶液

飽和溶液

NaCl溶液

溶液

飽和溶液

電導(dǎo)率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動(dòng)的離子

B. 與①、②對(duì)比,可說(shuō)明③中發(fā)生了電離

C. 、⑥等體積混合后過(guò)濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________,A元素在元素周期表中的位置是__________,B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示)。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式),原因是_______;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為____________。

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為___,中心原子的雜化軌道類型為___。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm F的化學(xué)式為_____:晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;列出晶體F的密度(g.cm-3)計(jì)算式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型.

(1)CH4+Cl2_______________,______________;

(2)CH2=CH2+Br2_____________________________;

(3)_______________,______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量,分別設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其它成分與HClNaOH溶液均不反應(yīng))。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)甲同學(xué)擬用下圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積,來(lái)分析CaCO3的含量。則

X的作用是__________

B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說(shuō)明理由_______。

2)乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量:A.配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液,B.取一粒藥片(0.100 g),研碎后加入20 mL蒸餾水,C.加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸,充分反應(yīng),D.用0.100 mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00 mL,該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫出計(jì)算過(guò)程)。

3)甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92 mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向120 mL 0.005 mol·L1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí),Ksp(CaCO3)3.36×109,忽略CO32水解。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2開(kāi)始形成沉淀,且溶液中c(Ca2)c(CO32)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2已完全沉淀,且存在關(guān)系:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)

C.如圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中,混合溶液的pH先減小后增大

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