Question

20．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投人50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則：
（1）涉及的化學(xué)方程式為H₂O+Na₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）鈉塊中鈉的質(zhì)量是4.6g．
（3）鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是12.4g．
（4）原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是9.2g．
（5）設(shè)所得溶液的體積為50mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是12mol/L．

Answer 1

分析 （1）涉及的反應(yīng)有：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算出該鈉塊中金屬鈉的質(zhì)量；
（3）該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na₂O）=17.0g-m（Na）；
（4）氧化鈉的質(zhì)量為12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=m（Na₂O）×$\frac{46}{62}$；
（5）反應(yīng)后所得溶液中為NaOH，根據(jù)鈉元素守恒可知生成NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O），然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）涉及的反應(yīng)有：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：H₂O+Na₂O=2NaOH，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：H₂O+Na₂O=2NaOH；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46                          2
m（Na）            0.2g 
鈉塊中鈉的質(zhì)量為：m（Na）=$\frac{46×0.2g}{2}$=4.6g，
故答案為：4.6g；
（3）該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na₂O）=17.0g-4.6g=12.4g，
故答案為：12.4g；
（4）氧化鈉的質(zhì)量為12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=12.4g×$\frac{46}{62}$=9.2g，
故答案為：9.2g；
（5）反應(yīng)后所得溶液中為NaOH，根據(jù)鈉元素守恒可知生成NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$+$\frac{12.4g}{62g/mol}$×2=0.6mol，
所以所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，
故答案為：12mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為解答關(guān)鍵，解題格式要規(guī)范完整，注意區(qū)分被氧化的鈉和氧化鈉的質(zhì)量，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計算能力．