【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．CuCl2溶液

B．Fe（OH）3沉淀

C．油水混合物

D．稀豆?jié){

【答案】D

【解析】

試題分析：A、CuCl2溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、油水混合物屬于濁液，當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、豆?jié){屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。

寫(xiě)出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目____________________________________________________。

上述反應(yīng)中________元素被還原，還原產(chǎn)物是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y 電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極， 洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. X電極是陰極

B. Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L

C. 電解后溶液的pH=1

D. 要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定最的CuO 或CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填序號(hào)）。

② 25 ℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________

② 當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)．B 中____極增重_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是( )

A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1 時(shí)，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C．t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是

A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl

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