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5．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確（　�。�
A．NaNO2是還原劑B．生成1個N2時轉移的電子數(shù)為6個
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化產物又是還原產物

分析 NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O中N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A錯誤；
B．由反應可知，轉移3mol電子生成1mol氣體，則生成1個N2時轉移的電子數(shù)為3個，故B錯誤；
C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；
D．只有N元素的化合價變化，N2既是氧化產物又是還原產物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
C．向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時．該反應的化學平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動．
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發(fā)生反應的化學方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎，運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構造物體的技術．鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．
（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．
①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
則反應Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為Ni2++2e-=Ni，陽極上主要的電極反應式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個．
（3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結構簡式為CH3CHO
②C→PLA的反應類型為縮聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率增大
C．物質C的質量分數(shù)增大D．m＞2n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是（　　）
A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是實驗的學科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿燒杯內壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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