Question

化學(xué)上將SCN^－、OCN^－、CN^－等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中加入KMnO₄溶液，紅色褪去；^（1）向另一份中通入SO₂時(shí)，紅色也消失；^（2）再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去。^（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。

Answer 1

（1）Fe（SCN）₂⁺＋MnO₄^－＋H^＋→Fe^3＋＋（SCN）₂＋Mn^2＋＋H₂O
（2）Fe（SCN）₂⁺＋SO₂＋H₂O→Fe^2＋＋SO₄^2－＋SCN^－＋H^＋
（3）Fe^2＋＋MnO₄^－＋H^＋→Fe^3＋＋Mn^2＋＋H₂O

此題解答的關(guān)鍵是抓住“類鹵離子”的信息。SCN－與Cl－相似，被氧化后則生成（SCN）2。Fe3＋與SCN－形成的絡(luò)離子和分子有6種，在書寫離子方程式時(shí)，有多種寫法，均屬合理答案。此題涉及的知識(shí)點(diǎn)有：氧化性：MnO4－＞（SCN）2＞Fe3＋．所以．MnO4－滴入Fe（SCN）2+溶液中．將SCN－氧化為（SCN）2，使血紅色褪去；滴入Fe2＋的溶液中，MnO4－的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破壞Fe（SCN）＋2的組成，所以，SO2通入Fe（SCN）＋2后，也使血紅色褪去�？枷蛑改希骸犊荚嚧缶V》明確規(guī)定，考生必須要具備一定的接受信息，處理信息的能力，因此像這種信息題是高考的必考題型�！邦慃u素”是經(jīng)常考到的知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)該可以依據(jù)鹵素的性質(zhì)推測(cè)“類鹵素”的性質(zhì)，并進(jìn)行應(yīng)用�！邦慃u素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag＋結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于類鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價(jià)有差別，以致在參加化學(xué)反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等。