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雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產物只有H2S04
B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應
B

正確答案：B
A．不正確，氧化產物有H3AsO4、H2S04
B．正確，As由+3升到+5，S由-2價升到+6價，1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
C．不正確，該反應中As2S3兩種元素化合價均升高，是還原劑
D．不正確，As2S3能與氧氣反應，生成SO2等物質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判斷正確的是
A．還原性Cr3+> Fe2+> SO2B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是
A．F2 + H2O (生成O2和HF)B．Na + H2O
C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)33HNCO；    8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列說法正確的是(   )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1 mol NO2在反應中轉移的電子為24 mol
D．反應中N2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.反應的敘述中，正確的是
A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．碳在反應中只做還原劑D．若生成lmolSiC轉移電子為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應的化學方程式是                               。
（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋法）。
＋

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