Question

18．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化
• B． 容器內(nèi)各物質(zhì)的壓強不隨時間變化
• C． 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化
• D． 單位時間內(nèi)消耗0.1mol X的同時生成0.2molZ

Answer 1

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

解答 解：A、反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量一直不變，所以容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強不隨時間改變，能確定達(dá)到平衡，故B正確；
C、反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 為正速率，同時生成0.2 molZ為正速率，都是正速率不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．