在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
 | |||
 | |||
A．反應(yīng)物A的百分含量 B．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| A | 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱 | 溶液呈紅褐色 | 制備Fe(OH)3膠體 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀 | 在相同條件下，溶解度： Mg(OH)2<Fe(OH)3 |
| C | 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | 不能證明H2S的酸性比H2SO4強 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑） | 溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色 | 可測定混合物中NaOH的含量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA(g) + 2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。
（2）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號，下同）；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量
④升溫 ⑤降溫 ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣
泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
則△H =____________________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）在t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是______________（填字母序號）
A. 若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表
充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
|
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：
|
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。（填寫編號）
a．減少壓強 b．升高溫度
c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2點）。
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ▲ 。（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ ▲ 。
（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
(6)試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）
a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
c. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列解釋事實的離子方程式不正確的是 ( )。
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
C和
C B．H2O和D2O