Question

【題目】亞銅的化合物經常具有令人驚奇的化學性質,常見的有CuH、CuCl等。

已知：CuCl熔點為430℃,沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。經常有兩種方法制CuCl：

方法1：次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液,加熱到40～50℃,析出一種紅棕色的難溶物CuH。待CuH生成后將A裝置產生的HCl氣體通入，可產生CuCl。

(1)寫出H3PO2與CuSO4水溶液反應的化學方程式____________________。

(2)A裝置中分液漏斗與圓底燒瓶中的物質依次為_________________________。

(3)剛開始通HCl氣體時B裝置中反應的化學方程式為______________________________。

(4)請描述從開始通HCl氣體到通大量HCl氣體過程中B裝置中的觀象_______________。

方法2：實驗室用也可用如圖所示裝置制取CuCl,反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

裝置B中反應結束后,取出混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。

(5)①在反應過程中SO2要過量通入的原因是______________________。

②欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案：___________________。

Answer 1

【答案】 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4 濃硫酸、濃鹽酸 CuH+HCl=CuCl+H2↑ 沉淀由紅棕色轉化為白色,后白色沉淀溶解為黃色溶液 將CuCl2完全轉化為CuCl,并防止CuCl晶體被氧化 將混合物加入過量濃鹽酸后過濾,再在濾液中加入過量水，過濾,洗滌,干燥

【解析】(1) 次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，H3PO2與CuSO4水溶液反應的化學方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，故答案為：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；

(2)A裝置是產生氯化氫的裝置，制備氯化氫可以通過氯化鈉固體與濃硫酸反應加熱獲得，也可以通過濃鹽酸揮發(fā)獲得，因此分液漏斗可以盛放濃硫酸，圓底燒瓶中盛放濃鹽酸，故答案為：濃硫酸、濃鹽酸；

(3)根據(jù)題意，CuH與HCl氣體產生CuCl，反應的化學方程式為CuH+HCl=CuCl+H2↑，故答案為：CuH+HCl=CuCl+H2↑；

(4) 開始通HCl氣體時紅棕色的難溶物CuH反應生成CuCl白色沉淀，通大量HCl氣體時發(fā)生CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)，過程中的現(xiàn)象為沉淀由紅棕色轉化為白色，后白色沉淀溶解為黃色溶液，故答案為：沉淀由紅棕色轉化為白色，后白色沉淀溶解為黃色溶液；

(5)①在反應過程中通入過量的SO2可以將CuCl2完全轉化為CuCl，并防止CuCl晶體被氧化，故答案為：將CuCl2完全轉化為CuCl，并防止CuCl晶體被氧化；

②根據(jù)CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)可知，提純某混有銅粉的CuCl晶體，可以將混合物加入過量濃鹽酸后過濾，除去銅粉，再在濾液中加入過量水，生成CuCl晶體，然后過濾，洗滌，干燥即可，故答案為：將混合物加入過量濃鹽酸后過濾，再在濾液中加入過量水，過濾，洗滌，干燥。