Question

在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol NH₃，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍．則NH₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、25%
• B、80%
• C、10%
• D、20%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：令平衡時參加反應NH₃的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結合平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH₃的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：令平衡時參加反應N₂的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量：
            2NH₃  N₂（g）+3H₂（g）
開始（mol）：2       　　  　0       0
變化（mol）：x             0.5x    1.5x
平衡（mol）：2-x   　      0.5x    1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2
解得x=0.4，所以NH₃的轉(zhuǎn)化率為

0.4

2

×100%=20%
故選D．

點評：本題考查化學平衡轉(zhuǎn)化率的計算，難度中等，解決此類問題時可以利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質(zhì)的量之比；